Bài 20. Sơ lược về ph…dung dịch · 2A8A | Hóa học lớp 12

Câu 1 / 271.00 điểm

Theo thuyết Lewis, trong một phức chất, ion trung tâm đóng vai trò là

Amột base.Bmột acid.Cchất oxi hóa.Dchất khử.

Câu 2 / 271.00 điểm

Phối tử (ligand) trong một phức chất là

Aion kim loại chuyển tiếp.Bphân tử hoặc ion nhận cặp electron.Cphân tử hoặc ion có cặp electron tự do, có khả năng cho đi.Dcation kim loại nằm ở cầu ngoại.

Câu 3 / 271.00 điểm

Số phối trí của một phức chất được định nghĩa là

Asố lượng ion trung tâm trong phức chất.Bsố lượng phối tử liên kết trực tiếp với ion trung tâm.Cđiện tích của ion phức.Dtổng số nguyên tử có trong phức chất.

Câu 4 / 271.00 điểm

Trong phức chất [Cu(NH₃)₄]SO₄, ion trung tâm và phối tử lần lượt là

ACu²⁺ và SO₄²⁻.BCu và NH₃.CSO₄²⁻ và NH₃.DCu²⁺ và NH₃.

Câu 5 / 271.00 điểm

Phức chất [Ag(NH₃)₂]⁺ có dạng hình học

Ađường thẳng.Btứ diện.Cvuông phẳng.Dbát diện.

Câu 6 / 271.00 điểm

Khi hòa tan muối copper(II) sulfate (CuSO₄) vào nước, màu xanh lam của dung dịch được gây ra chủ yếu bởi sự hình thành của

Aion Cu²⁺ tự do.Bion SO₄²⁻.Ctinh thể CuSO₄.5H₂O.Dion phức aqua [Cu(H₂O)₆]²⁺.

Câu 7 / 271.00 điểm

Phản ứng nào sau đây thể hiện sự hình thành phức chất?

AZn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuBCu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂CFeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaClDNa₂O + H₂O → 2NaOH

Câu 8 / 271.00 điểm

Phối tử nào sau đây là một anion (ion âm)?

AH₂O.BNH₃.CCO.DCl⁻.

Câu 9 / 271.00 điểm

Phức chất có số phối trí bằng 6 thường có dạng hình học

Ađường thẳng.Btứ diện.Cvuông phẳng.Dbát diện.

Câu 10 / 271.00 điểm

Trong thuốc thử Tollens [Ag(NH₃)₂]OH, số oxi hóa và số phối trí của bạc (Ag) lần lượt là

A+2 và 2.B+1 và 4.C+1 và 2.D0 và 2.

Câu 11 / 271.00 điểm

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuSO₄ là

Achỉ xuất hiện kết tủa màu xanh lam, không tan.Bdung dịch chuyển sang không màu.Cxuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẫm.Dxuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa chuyển sang màu đen.

Câu 12 / 271.00 điểm

Phản ứng thay thế các phối tử nước trong ion phức aqua bằng các phối tử khác được gọi là

Aphản ứng thủy phân.Bphản ứng trung hòa.Cphản ứng trao đổi phối tử.Dphản ứng oxi hóa – khử.

Câu 13 / 271.00 điểm

Trong phức chất K₄[Fe(CN)₆], ion nằm ở cầu ngoại là

AFe²⁺.BCN⁻.CK⁺.D[Fe(CN)₆]⁴⁻.

Câu 14 / 271.00 điểm

Điện tích của ion phức [Co(NH₃)₆]³⁺ là

A3+.B0.C3-.D1+.

Câu 15 / 271.00 điểm

Nguyên nhân chính của việc hình thành phức chất là do

Asự trao đổi electron giữa ion trung tâm và phối tử.Bsự hình thành liên kết cho-nhận giữa ion trung tâm (nhận cặp electron) và phối tử (cho cặp electron).Clực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.Dsự phân hủy của các phối tử để tạo liên kết với ion trung tâm.

Câu 16 / 271.00 điểm

Phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺ bền hơn phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺. Điều này giải thích tại sao

Adung dịch CuSO₄ có màu xanh.Bkhông thể điều chế được phức chất của đồng với amonia.Ccó thể dùng dung dịch NH₃ để hòa tan kết tủa Cu(OH)₂.DNH₃ là một chất oxi hóa mạnh hơn H₂O.

Câu 17 / 271.00 điểm

Cho các phối tử sau: H₂O, CN⁻, NH₃, Cl⁻. Phối tử nào là phối tử trung hòa về điện?

ACN⁻, Cl⁻.BH₂O, CN⁻.CH₂O, NH₃.DCN⁻, NH₃.

Câu 18 / 271.00 điểm

Số oxi hóa của iron (Fe) trong ion phức [Fe(CN)₆]⁴⁻ là

A+2.B+3.C+4.D-4.

Câu 19 / 271.00 điểm

Khi một phức chất tan trong nước, nó phân li thành

Aion trung tâm và các phối tử.Bcác nguyên tử riêng lẻ.Cion phức (cầu nội) và các ion ở cầu ngoại.Dkhông phân li vì có liên kết bền vững.

Câu 20 / 271.00 điểm

Trong nội dung “. Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch”, phát biểu nào sau đây là không đúng?

AHầu hết các ion kim loại chuyển tiếp đều có khả năng tạo phức chất.BSự hình thành phức chất thường đi kèm với sự thay đổi màu sắc của dung dịch.CTất cả các phối tử đều là các phân tử trung hòa.DLiên kết giữa ion trung tâm và phối tử là liên kết cho-nhận.

Câu 21 / 271.00 điểm

Khi hòa tan K₃[Fe(CN)₆] vào nước, trong dung dịch thu được các ion

AK⁺, Fe³⁺, CN⁻.BK⁺, Fe²⁺, CN⁻.CK⁺ và [Fe(CN)₆]³⁻.D3K⁺ và [Fe(CN)₆]³⁻.

Câu 22 / 271.00 điểm

Cho 0,1 mol phức chất [Ag(NH₃)₂]Cl tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa AgCl thu được là (Cho M của Ag=108, Cl=35,5)

A10,80 g.B14,35 g.C28,70 g.D21,75 g.

Câu 23 / 271.00 điểm

Cho phản ứng: [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ + 4H₂O. Màu sắc của dung dịch thay đổi từ

Axanh thẫm sang xanh lam nhạt.Bxanh lam nhạt sang xanh thẫm.Ckhông màu sang xanh lam nhạt.Dxanh lam nhạt sang không màu.

Câu 24 / 271.00 điểm

Cần bao nhiêu ml dung dịch NH₃ 2M để tác dụng vừa đủ với 0,05 mol Cu²⁺ để tạo thành phức chất [Cu(NH₃)₄]²⁺?

A25 ml.B50 ml.C100 ml.D200 ml.

Câu 25 / 271.00 điểm

Trộn 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với 300 ml dung dịch NH₃ 2M. Giả sử phản ứng tạo phức [Cu(NH₃)₄]²⁺ xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng, nồng độ mol của NH₃ dư là

A0,25 M.B0,5 M.C1,0 M.D0,0 M.

Câu 26 / 271.00 điểm

Hòa tan 9,8 gam Cu(OH)₂ vào lượng vừa đủ dung dịch NH₃, thu được dung dịch chứa phức chất [Cu(NH₃)₄](OH)₂. Khối lượng amonia (NH₃) đã phản ứng là

A1,7 g.B3,4 g.C6,8 g.D13,6 g.

Câu 27 / 271.00 điểm

Cho 0,1 mol ZnCl₂ vào 1,0 lít dung dịch NH₃ 1,0M. Phản ứng tạo phức [Zn(NH₃)₄]²⁺ xảy ra hoàn toàn. Nồng độ của ion Zn²⁺ còn lại trong dung dịch sau phản ứng được coi là rất nhỏ. Nồng độ của phức chất [Zn(NH₃)₄]Cl₂ thu được là (coi thể tích không đổi)

A0,1 M.B0,4 M.C0,6 M.D1,0 M.

Bài 20. Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Xem trước câu hỏi

Bài 20. Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

0 / 10

Xem trước câu hỏi

Đề kiểm tra liên quan

Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Bài 13: Điện phân

Bài 11: Tơ – Cao su – Keo dán tổng hợp

Bài 9: Đại cương về polymer

Bài 7: Amino acid và peptide

Bài 6: Amine

Câu hỏi liên quan