Bài 11: Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

Trong phương trình Clapeyron – Mendeleev: pV = nRT, hằng số R có giá trị là:

Thông số nào sau đây không phải là thông số trạng thái của một lượng khí xác định?

Một khối khí có thể tích 2 lít ở áp suất 1 atm và nhiệt độ 27 °C. Thể tích của khối khí đó ở áp suất 2 atm và nhiệt độ 127 °C là:

Dưới áp suất 10^5 Pa, một lượng khí có thể tích 10 lít ở nhiệt độ 27 °C. Khi áp suất tăng lên đến 2.10^5 Pa và thể tích giảm còn 4 lít thì nhiệt độ của khối khí là:

Một lượng khí lí tưởng chứa trong bình kín. Nếu nhiệt độ tuyệt đối tăng gấp đôi và áp suất tăng gấp đôi thì thể tích của khối khí sẽ:

Một khối khí ở trạng thái tiêu chuẩn (p0 = 1 atm, T0 = 273 K) có thể tích 5,6 lít. Số mol của lượng khí này là:

Bình chứa 2g khí Helium (M = 4) ở nhiệt độ 27 °C dưới áp suất 10^5 Pa. Thể tích của bình là:

Một khối khí lí tưởng có thể tích V, áp suất p và nhiệt độ T. Nếu tăng nhiệt độ tuyệt đối lên 2 lần và giảm áp suất 4 lần thì thể tích mới là:

Ở nhiệt độ 273 °C và áp suất 1,5.10^5 Pa, khối lượng riêng của khí Oxygen (M = 32) là:

Một bình dung tích 20 lít chứa 4g khí Hydrogen (M = 2) ở nhiệt độ 27 °C. Áp suất khí trong bình là:

Khi đun nóng đẳng tích một lượng khí để nhiệt độ tuyệt đối tăng thêm 10% thì áp suất của khối khí sẽ:

Một bọt khí ở đáy hồ sâu 20m nổi lên mặt hồ. Áp suất khí quyển là 10^5 Pa, nhiệt độ ở đáy hồ là 7 °C và ở mặt hồ là 27 °C. Thể tích bọt khí sẽ tăng bao nhiêu lần? (g = 10 m/s2, khối lượng riêng nước 1000 kg/m3)

Trong một xi lanh, pít-tông nén khí làm thể tích giảm 2 lần, áp suất tăng từ 1 atm lên 2,5 atm. Nếu nhiệt độ ban đầu là 27 °C thì nhiệt độ sau khi nén là:

Một bình chứa khí ở nhiệt độ 27 °C và áp suất 2 atm. Khi nhiệt độ tăng đến 127 °C mà thể tích bình tăng thêm 10% thì áp suất khí lúc này là:

Khối lượng khí Oxygen chứa trong bình dung tích 10 lít ở áp suất 100 atm và nhiệt độ 0 °C là:

Để nén đẳng nhiệt một khối khí từ thể tích 12 lít đến 3 lít, áp suất khí tăng thêm:

Một bóng thám không được bơm khí Hydrogen đến thể tích 100 m3 ở áp suất 10^5 Pa và nhiệt độ 27 °C. Khi bóng bay lên độ cao có áp suất 0,5.10^5 Pa và nhiệt độ -23 °C thì thể tích của bóng là:

Một lượng khí ở trạng thái 1 có (p1, V1, T1). Sau quá trình biến đổi đẳng áp, khí chuyển sang trạng thái 2. Hệ thức nào sau đây đúng?

Bình có dung tích 10 lít chứa khí Nitrogen ở áp suất 10^5 Pa và nhiệt độ 27 °C. Sau khi hơ nóng bình, áp suất khí là 5.10^5 Pa. Nếu bình bị rò rỉ nên một nửa lượng khí thoát ra ngoài, nhiệt độ tuyệt đối lúc này là:

Ở 27 °C, áp suất của một lượng khí là 10^5 Pa. Nếu giữ thể tích không đổi, để áp suất tăng lên 3.10^5 Pa thì nhiệt độ Celsius phải là:

Hiện tượng nào sau đây không tuân theo đúng các định luật chất khí lí tưởng?

Khi nhiệt độ không đổi, nếu áp suất của một lượng khí tăng gấp đôi thì thể tích của nó:

Một lượng khí ở trạng thái (p1, V1, T1) được nén đến thể tích V2 = V1/3 và nhiệt độ T2 = 2T1. Á suất p2 của khí là:

Đại lượng R trong phương trình pV = nRT gọi là:

Một bình chứa 32g khí Oxygen ở nhiệt độ 27 °C, áp suất 1,5.10^5 Pa. Thể tích của bình là:

Đồ thị nào biểu diễn đúng phương trình trạng thái khí lí tưởng trong hệ tọa độ (pV, T)?

Một xi lanh nằm ngang kín hai đầu, có một bít tông cách nhiệt chia xi lanh thành hai phần bằng nhau, mỗi phần có thể tích 1 lít chứa khí ở nhiệt độ 27 °C và áp suất 10^5 Pa. Muốn bít tông dịch chuyển làm thể tích phần này gấp 3 lần thể tích phần kia thì phải đun nóng một phần lên nhiệt độ T và phần kia giữ ở 27 °C. Giá trị T là:

Một bình dung tích 10 lít chứa khí Hydrogen ở nhiệt độ 27 °C và áp suất 20 atm. Người ta mở van cho khí thoát ra ngoài một phần. Khi đó áp suất trong bình còn lại 5 atm và nhiệt độ là 7 °C. Khối lượng khí đã thoát ra là:

Hai bình chứa khí có thể tích V1 và V2 được nối với nhau bằng một ống nhỏ có khóa. Ban đầu khóa đóng, bình 1 có áp suất p1, bình 2 có áp suất p2. Khi mở khóa và nhiệt độ được giữ không đổi, áp suất của hệ là p. Hệ thức nào sau đây đúng?