THƯ VIỆN CÂU HỎI · Câu hỏi Đúng / Sai 4 mệnh đề
Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử — Đánh giá Đúng/Sai các phát biểu liên quan đến Orbital nguyên tử và Hình dạng AO s và p. Tập trung vào “Orbital nguyên tử” và “Hình dạng AO s và p”.
Trả lời trực tiếp, kiểm tra đáp án và xem lời giải. Bạn cũng có thể tiếp tục với câu hỏi cùng kiến thức hoặc đề luyện liên quan.
CÂU HỎI
Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử — Đánh giá Đúng/Sai các phát biểu liên quan đến Orbital nguyên tử và Hình dạng AO s và p. Tập trung vào “Orbital nguyên tử” và “Hình dạng AO s và p”.
a) Orbital nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn theo mô hình lượng tử.
b) Orbital nguyên tử: Orbital s có dạng đối xứng cầu, còn các orbital p có dạng hai thùy định hướng trong không gian.
c) Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa hai electron.
d) Sức chứa electron của AO: Các electron được sắp xếp theo lớp và phân lớp; số phân lớp trong một lớp gắn với số thứ tự lớp theo phạm vi bài học.
Đáp án và lời giảiMở khi bạn muốn kiểm tra cách làm
Đáp án: a) Đúng · b) Sai · c) Đúng · d) Sai
Lời giải:
Đúng. Orbital nguyên tử: Orbital nguyên tử là vùng không gian quanh hạt nhân nơi xác suất tìm thấy electron là lớn theo mô hình lượng tử. Sai. Mô tả sau dấu hai chấm thuộc “Hình dạng AO s và p”, không phải “Orbital nguyên tử”. Đúng. Sức chứa electron của AO: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa hai electron. Sai. Mô tả sau dấu hai chấm thuộc “Lớp và phân lớp electron”, không phải “Sức chứa electron của AO”.